pH e água – definição, diagrama de acidez e base, e mais

O pH é uma medida de quão ácida/básica a água é. O intervalo vai de 0 a 14, sendo 7 neutro. pHs inferiores a 7 indicam acidez, enquanto que um pH superior a 7 indica uma base. O pH da água é uma medida muito importante para a qualidade da água.

pH e água

Talvez não ouve dizer muito sobre pH na vida cotidiana, mas o pH é uma medida bastante importante da água. Talvez para um projeto de ciências na escola você já tenha tirado o pH de amostras de água em uma aula de química. E na Agência Nacional de Águas e Saneamento Básico (ANA) do brasil, pH é medida todos os dias. Não apenas o pH de um riacho afeta os organismos que vivem na água, mas a mudança de pH em um riacho pode ser um indicador de poluição crescente ou algum outro fator ambiental.

pH: definição e unidades de medida

O pH é uma medida de quão ácida/básica a água é. O intervalo vai de 0 a 14, sendo 7 neutro. pHs inferiores a 7 indicam acidez, enquanto que um pH superior a 7 indica uma base. O pH é realmente uma medida da quantidade relativa de íons de hidrogênio e hidroxila livres na água. A água que tem mais íons de hidrogênio livres é ácida, enquanto a água que tem mais íons de hidroxila livres é básica. Como o pH pode ser afetado por produtos químicos na água, o pH é um importante indicador de que a água está mudando quimicamente. O pH é relatado em “unidades logarítmicas”. Cada número representa uma mudança de 10 vezes na acidez/base da água. A água com um pH de cinco é dez vezes mais ácida do que a água com um pH de seis.

Diagrama de pH

Como este diagrama mostra, o pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. pHs inferiores a 7 são ácidos, enquanto pHs superiores a 7 são alcalinos (básicos). A precipitação normal tem um pH de cerca de 5,6 – ligeiramente ácido devido ao gás dióxido de carbono da atmosfera. Você pode ver que a chuva ácida pode ser muito ácida e pode afetar o meio ambiente de forma negativa.

Qual é importância de pH

O pH da água determina a solubilidade (quantidade que pode ser dissolvida na água) e disponibilidade biológica (quantidade que pode ser utilizada pela vida aquática) de constituintes químicos como nutrientes (fósforo, nitrogênio e carbono) e metais pesados (chumbo, cobre, cádmio, etc.). Por exemplo, além de afetar a quantidade e a forma de fósforo mais abundante na água, o pH também determina se a vida aquática pode usá-lo. No caso dos metais pesados, o grau em que são solúveis determina sua toxicidade. Os metais tendem a ser mais tóxicos em pH mais baixo porque são mais solúveis.

Relação entre pH e qualidade da água

pHs excessivamente altos e baixos podem ser prejudiciais para o uso da água. O pH alto causa um sabor amargo, encanamentos de água e aparelhos que usam água ficam incrustados com depósitos e diminui a eficácia da desinfecção do cloro, causando a necessidade de cloro adicional quando o pH é alto. A água com baixo pH irá corroer ou dissolver metais e outras substâncias.

A poluição pode alterar o pH da água, o que, por sua vez, pode prejudicar animais e plantas que vivem na água. Por exemplo, a água que sai de uma mina de carvão abandonada pode ter um pH de 2, o que é muito ácido e definitivamente afetaria qualquer peixe louco o suficiente para tentar viver nela! Usando a escala logarítmica, essa água de drenagem da mina seria 100.000 vezes mais ácida do que a água neutra – portanto, fique fora de minas abandonadas.

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